在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O ( mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为 （c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为 。
下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是（填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是
制取氨气并完成喷泉实验
⑴写出实验室制取氨气的化学方程式：
⑵收集氨气应使用法，要制到干燥的氨气可选用做干燥剂。
⑶如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。
⑷反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。
某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况
该反应的氧化剂，还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。
⑵E中的官能团有：（写名称）。
⑶写出反应类型：④。
⑷写出F的结构简式。
⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式。
⑹化合物
是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物
合成
。
①合成过程中无机试剂任选；
②
在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：