在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O ( mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为 （c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为 。
在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
| t/ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0. 9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =" c" (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c (CO2) =" c" (H2O)
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为____________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________克？
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。
（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 ，②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液
已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=" -484" kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是____________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
I.写出下列物质溶于水的电离方程式：
（1）HCl： ，（2）Ba(OH)2： ，
（3）NaHCO3： ，（4）NaHSO4： 。
Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
（1）
C与
N具有相同的 （2）C与
C具有相同的
（3）
C与N具有相同的 （4）
N与N互为
Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：
0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 。