氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能 如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
899.5 |
1757.1 |
14848.7 |
21006.6 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。
如图4-9，硬质玻璃管内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球;a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：
图4-9
（1）在a处有产生。
（2）在b处有色产生。
（3）c处变成色。
（4）稍冷却后，b、c之间的管壁上有色的。
向含有1.6 g KBr的溶液中加入含杂质Cl2的粗溴6.0 g，烘干得残留固体1.3 g，则粗溴中氯的质量分数为______________。
通常状况下，
、
和
是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应
常作为Y的鉴定反应。
(1)
与
的关系是(选填字母)。
a.同位素 b.同系物
c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将
和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:。
(3)举出实例说明
的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):。
(4)气体
与
化学性质相似，也能与
反应生成
(其水溶液是一种酸)。
①
分子中含有4个共价键，其结构式是。
②
溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)。
(5)加热条件下，足量的
与某金属M的盐
(
为碳元素)完全反应生成
和
(
、
均为正整数)。若
质量为
，
质量为
，M的相对原子质量为
，则
中
∶
＝(用含
、
和
的代数式表示)。
根据下图的转化关系完成下列有关问题。
(1)写出①的离子方程式______________________________________；
写出②的离子方程式________________________________________。
(2)写出下列物质或溶液中溶质的化学式。
E_______________________________________，I____________________________________。
(3)在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)：
_______________________________________________________________________________。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：
 |
1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。
2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。