向含有1.6 g KBr的溶液中加入含杂质Cl2的粗溴6.0 g，烘干得残留固体1.3 g，则粗溴中氯的质量分数为______________。
分下表是元素周期表的一部分
 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 1 |
① |
||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|||
| 3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）在上述元素中，金属性最强的是，⑥～⑩中原子半径最小的是(均填元素符号)
（2）表中元素⑩的氢化物的热稳定性比元素⑨的氢化物的热稳定性(填“强”或“弱”)
（3）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，它与⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为(3分)
（4）下列结构图中，大黑点(●)代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
A：，B：，C：，D 。(各1分)
)俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式(3分)。
（2）浓硫酸的作用是 、。
（3）饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为 。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是 。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
分某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是。(填序号)。
A、C7H12O2 b、C6H14 C、C6H14O D、C7H14O3
（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式：。
（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。
①E可能发生的反应类型有。(填序号)
A、取代反应 B、消去反应 C、加聚反应 D、还原反应
②E与乙二醇的关系是。(填序号)
A、同分异构体 B、同系物 C、同一物质 D、同素异形体
（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学方程式
。
分有A、B两种烃，其相关信息如下：
| A |
①完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1 ②28<M(A)<60 ③不能使溴的四氧化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 |
| B |
①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 |
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是。
（2）烃A的化学式是。
（3）烃B的二溴代物的结构简式为(写一种)。
（4）每断开A中的1mol C—C键，并加成1 mol H2，吸收热量 a kJ，则1 mol A转化为B，需吸收的热量为kJ。
分已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| 所含元素 |
C、H |
C、H、F |
C、H、F |
| 所含电子数 |
26 |
||
| 结构特点 |
饱和有机物 |
据此推断：
（1）甲的分子式为，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有种。
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1:2:2，则乙的结构式为。下列关于乙的叙述正确的是。
A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1 mol 乙最多能与1 mol F2发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1:1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为。