(1)32Ge原子核外电子有 种不同的运动状态,原子核外电子排布式为 。
(2)写出氮原子的核外电子的轨道表示式 。
(3)写出CCl4的电子式 ,其中心原子的杂化方式 。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生(该反应中-2价的O不能被氧化)。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
请写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
③碳酸钙与稀硝酸反应④氢氧化铁加入稀盐酸
.下列物质中:①固体NaCl②铜③二氧化碳④熔融KOH⑤稀硫酸⑥酒精⑦碳酸钙晶体能导电的;属于电解质的是;属于非电解质的是。
A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度;B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度;
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1 A2B1B2
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
___________________________________________________________________
(1)常温下,amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合,充分反应。
①两溶液pH之和14(填“<”、“=”或“>”)
②若a=b,则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
(2)常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液,两溶液中由水电离出的H+浓度之比为
(3)常温下,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,回答下列问题:
①混合溶液的pH=9的原因(用离子方程式表示):__________________________________________
②已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试判断(NH4) 2CO3溶液的pH______7(填“>”“<” 或“=”)
③该混合溶液中c(Na+)-c(A-)=(填数值)