（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
已知：①SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O；②SO2 + 2H2S ="3S↓+" 2H2O；
③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）请用上述三个反应中的物质填下表：
| 类型 |
酸性氧化物 |
含氧酸 |
碱 |
含氧酸盐 |
| 化学式 |
（2）属于氧化还原反应的有(填序号)；分离②反应中的产物，实验操作是；③反应中SO2的作用（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）检验③中产物的阴离子，请完成表格中的方案：
(6分)选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的离子方程式。
| 待提纯的物质 |
选用的试剂 |
相应离子方程式 |
| (1)CO(CO2) |
||
| (2) FeCl3 (FeCl2) |
||
| (3) Na2CO3溶液(NaHCO3) |
（填序号）下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是。
①蔗糖 ②烧碱 ③CO2 ④碳酸钙 ⑤铜 ⑥石墨
（1）9.03×1023个CO2的物质的量是，质量是g，在标准状况下的体积为L，其中含有个氧原子。
（2）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是，H+的物质的量浓度为。
（3）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中。金属钠投入水中，剧烈反应，反应的化学方程式为。
（2）Na2O2 是色的固体，Na2O2 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为。
（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为。若NaOH溶液吸收了33.6L(标况) Cl2反应转移的电子的数目为。
（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，观察到现象，原因是。将红色布条投到新制氯水中，观察到红色布条退色，原因是。