将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序： 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能： 。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因 。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为 。
工业上用N2和H2合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g)∆H1=" +a" kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)∆H2=－b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)∆H3=－c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
| A．升温 | B．加压 | C．增大c(N2) | D．降低c(NH3) |
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是（填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度
为mol·L－1。
（4）一定温度下，将2molN2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为（填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）。
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。
Ⅰ．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式。
（3）写出工业制备单质E的化学方程式。
Ⅱ．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。
（2）X的化学式是。
（3）生成砖红色沉淀的原因是（用化学方程式表示）。
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之。
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构式。
（2）G分子中官能团名称是。
（3）写出反应①的化学方程式，指出②的反应类型。
（4）写出反应③的化学方程式。
NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH（aq） + SO2（g） = Na2SO3（aq） + H2O（l），△H1
2NaHSO3（aq） = Na2SO3（aq） + SO2（g）+ H2O（l），△H2
则反应SO2（g） + NaOH（aq） = NaHSO3（aq） 的△H3 =（用含△H1、△H2式子表示）；且△H1 ______△H2（填“＞”、“＜”和“=”）。
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0．020mol·L－1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、KIO3（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。
①a点时，v（NaHSO3）=mol·L－1·s－1。
②根据图中信息判断反应：I2 +淀粉
蓝色溶液的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③10－40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是。
（3）已知：T℃时H2SO3的Ka1=1．5×10－2, Ka2=1．0×10－7；NaHSO3溶液pH＜7。
在T℃时，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，
的值增大的是。
| A．H2O | B．稀H2SO4 | C．H2O2溶液 | D．NaOH溶液 |
②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，
=。
③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO32－）∶n（HSO3－）随pH的变化趋势图。
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：。
（2）组成合金的金属是（填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，FeD．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1．25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是，C的结构式为。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。
（5）请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+。