铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 
2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是 。
（3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Cr(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 |
1．5 |
3．4 |
4．9 |
6．3 |
9．6 |
| 完全沉淀 |
2．8 |
4．7 |
5．5 |
8．3 |
12．4 |
根据表中数据，流程中的a为 。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是 。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 。
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①
（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_ __。
| A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 |
| B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应 |
| C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上 |
| D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应 |
（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH2完全反应。
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式___ （任写其中一种）
①能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4
②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应
③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6:2:2:1
④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物
涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为______ 。该高聚物完全水解的化学方程式为 。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式 。
下图是一种合成
路线：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来衡量一个国家石油化学工业发展水平。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
③
根据上述信息回答下列问题：
（1）A的结构式是 。
（2）B的结构简式为 。
（3）C生成D的化学方程式为 。
（4）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
(每空2分，共10分)
I、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32－) 且H2SO3的电离平衡常数为：K1=1.5×10－2，K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 。
（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
Ⅰ.有下列各组物质：
| A．O2和O3（臭氧） |
B． |
| C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 |
D． |
E．葡萄糖和果糖
F．（CH3）2CH2与C（CH3）4
G．淀粉和纤维素
H．液氯与氯气
（1） 组两物质互为同位素
（2） 组两物质互为同素异形体
（3） 组两物质属于同系物
（4） 组两组物质互为同分异构体
（5） 组中的物质是同一物质
（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式
Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填编号下同）属于烯烃的是 ，
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。
Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。
则（1）此有机物的相对分子质量为__________;
（2）此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为 。
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）0～2min末，X的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。