不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（）
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
可逆反应：3A
3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是()
① B和C可能都是固体②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体④ B和C可能都是气体
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H="+44kJ" /mol
下列热化学方程式中，正确的是 ( )
| A．B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)△H ="+2165kJ" /mol |
| B．B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)△H ="-2033kJ" /mol |
| C．B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O△H ="-2165kJ" /mol |
| D．B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)△H ="-2165kJ" /mol |
有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
| A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 |
| D．化学方程式中一定是n＞p+q |
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)△H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动
的是：（）
| A．升高温度 | B．恒温、恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．加入催化剂V2O5 |