Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果 。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）步骤②中“……”的内容是_____。
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：
已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
②溶液X加KSCN不显红色。
（1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。
（2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH="2" 的目的是 。
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A KI溶液 B淀粉溶液 C NaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，将火焰对着冰块。
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.
①写出左边集气瓶的作用 。
②石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
② ；
③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。
④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；
⑤ 低于100℃干燥。
某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备。供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰。
仪器装置：
已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物。
SnCl4和Sn的部分数据如下：
| 密度/(g·cm-3) |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
|
| 四氯化锡 |
2.2 |
-33 |
114 |
| 金属锡 |
5.77 |
231 |
 |
请回答下列相关问题:
（1）实验时装置的正确连接顺序为A 
___________________
（2）仪器G的名称是_______实验时,冷却水的流向是从_________进入(填符号)
（3）A中反应的离子方程式 ；
（4）F中盛装的化学试剂是_________；作用是 、 。写出SnCl4水解的化学方程式
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是
在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).
（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式
（2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式 ；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.
①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是 ．
②反应（1）的离子方程式为 ．
③操作I的名称是
④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.
该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”).