PMAA是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，而有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可作飞机、汽车等的窗玻璃、防弹玻璃。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA和有机玻璃的路线：
完成下列填空：
(1)写出结构简式：A____________，B____________，PMAA______________。
(2)写出反应类型：反应①________；反应③______；反应⑥________。
(3)写出反应条件：反应②________，反应⑤______________________。
(4)反应③和⑤的目的是_________________________________。
(5)写出反应⑦的化学方程式______________________________。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：
该混合物中一定含有、、；一定不含有、、；可能含有。
用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为mol·L-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1。
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+
O2（g）ΔH
=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算
①该条件下N2的平衡转化率是；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，可推测实验2中隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝，且C3＝mol/L，可推测实验3中隐含的条件是。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为mol/L, B的转化率＝。
如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为
，
B极是，材料是，电极反应为，电解质溶液为。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。