摩尔盐是硫酸盐中带有结晶水的一种复盐，是一种重要化工原料，其组成可通过下列实验测定：定性检验：①配制莫尔盐的溶液，取它的水溶液，加入KSCN不显红色，再滴入几滴新制氯水溶液显红色；另取莫尔盐溶液，逐滴加入NaOH溶液，发现反应生成白色沉淀A，很快沉淀颜色发生改变，继续滴加NaOH溶液，又发现沉淀逐渐增多，继续滴加至过量后沉淀又部分溶解，最终生成沉淀B。
定量测定：②称取1.8520 g样品，准确配成100 mL溶液A；
③量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g；
④再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
请回答一下问题：
（1）写出①中物质的化学式A ，B ；
（2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1；
（3）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 ；
（4）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
在合成纤维中，涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶被称为“六大纶”。它们都具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点，而且每一种还具有其独特的性能，它们都可以用来制作服装。已知涤纶的合成过程如框图所示：
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A______________；C_____________；E________________。
(2)写出反应类型：反应①____________________；反应③__________。在反应①～⑤中，反应类型相同的是________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应②___________________________________________
反应⑤____________________________________________
下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是，N的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为__________________________。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，
则: ①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
28.从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_________。
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是_______。
（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。
（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）