【化学工艺与技术】 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。 处置电镀污泥回收有价金属，既可以最低限度的降低环境污染，又可以最大限度地节约资源，可谓一举两得。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2
+ 2H+
+ H2O
③不同钠盐在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度 化学式 |
20℃ |
60℃ |
100℃ |
| Na2SO4 |
19.5 |
45.3 |
42.5 |
| Na2Cr2O7 |
183 |
269 |
415 |
| Na2CrO4 |
84 |
115 |
126 |
（1）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ Na2CrO4+ CO2 + ________
（2）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性，该步骤过滤，在滤渣1中可进一步回收到重金属 。
（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、
（4）系列操作中继续加入H2SO4，加热蒸发，冷却结晶，过滤；继续加入H2SO4目的是______，可得到滤渣3的主要成分为 。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的Na2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_______________________________。
I．按要求写出对应反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 ；
（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO2气 ；
（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3） ；
II．以下8种为中学化学中常见的物质：
①CaO ②H2O ③胆矾 ④CaCO3 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是 （2）属于盐的是
（3）属于氧化物的是 （4）属于非电解质的是
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；此时溶液中C(OH-)/C(NH3·H2O)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C(NH4+)="a" mol•L-1，则C(SO42-)=_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______________________。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):
| 温度 |
250 ℃ |
300 ℃ |
350 ℃ |
| K |
2.0 |
0.27 |
0.012 |
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)="0.4" mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为 mol/(L·min)。
（2）由表中数据判断ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。
（3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号)。
A．充入CO,使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He,使体系总压强增大D．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ= ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数KⅡ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题:
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是_____________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为 。(填字母,后同)
（3）a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是 。
（4） a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是 。
（5）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大,在下列措施中,可行的是 (填字母,后同)。
A．加热 B．加KOH固体
C．加水 D．加CH3COONa固体
E.加锌粒
（6）在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是 。
A． C(H+) B．H+物质的量 C． C(OH-) D．
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．