工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
| A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 | B．容器内气体的压强不变 |
| C．容器内混合气体的密度保持不变 | D．SO3的物质的量不再变化 |
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。
⑴一定条件下，HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－114.4kJ·mol－1。
升高温度，该反应的化学平衡常数K会▲。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为▲。
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。
喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：
(
)2·
，它的合成路线如下：
已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。
请回答下列问题：
⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式▲。
⑵物质
中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为▲。
⑶反应③的类型是▲反应，反应⑤的目的是▲。
⑷写出反应④的化学方程式▲。
⑸物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有▲种。
⑹已知：－SH的性质与－OH相似。
物质
一定条件下形成聚合物的结构简式为▲。
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是▲。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4x NH3
(3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为▲L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝▲。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：▲。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是▲。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一
 |
种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为▲。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是▲。
⑶反应③的离子方程式为▲。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为▲。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为▲。
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3＋ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2＋ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)▲Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物质A可使用下列物质中的▲。
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．Cl2 |
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是▲。