工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
| A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 | B．容器内气体的压强不变 |
| C．容器内混合气体的密度保持不变 | D．SO3的物质的量不再变化 |
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是．
（2）打开K1，合并K2．E为极，F极的电极反应为，
检验F极产生气体的方法是．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是．
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：
① A元素中的一种原子没有中子．
② B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③ C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④ A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．
⑤ E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥ F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素
的化合物．
⑦ C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为，F简单阴离子的结构示意图，化合物AFD的电子式为，B2A2的结构式为．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式；分子中C、F原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），属于分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是．
一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成．）
（1）由A生成B化学方程式为．
（2）B、D均含有的官能团是，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中
的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不
能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满．）
①
②
③
④
（3）从A到F发生的反应类型有．
A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解
（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式．
（5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体
．
如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是．
（2）打开K1，合并K2．E为极，F极的电极反应为，
检验F极产生气体的方法是．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是．
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：
① A元素中的一种原子没有中子．
② B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③ C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④ A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．
⑤ E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥ F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素
的化合物．
⑦ C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为，F简单阴离子的结构示意图，化合物AFD的电子式为，B2A2的结构式为．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式；分子中C、F原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），属于分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是．