晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCl
SiHCl3＋H2)；
③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答：
(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为 。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为 。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧杯需要加热，目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式是 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
某课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________________________。②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________________________。
在学习“塑料、橡胶和纤维”时，我们对几种纤维的性质进行了科学探究。
①取一小块纯棉布、羊毛织物（或蚕丝织物）和尼龙布，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。②另取上述材料各一小块，分别浸入10％H2SO4溶液和3％NaOH溶液中，微热5～6min,取出用水漂洗、烘干。③把通过②处理过的织物与没有用酸、碱处理的织物进行对比。
回答下列问题：⑴完成实验现象记录表。
| 灼烧情况 |
受10％H2SO4溶液影响情况 |
受3％NaOH溶液影响请况 |
|
| 纯棉布 |
易燃烧，有烧纸的气味，灰烬一触即碎 |
轻微 |
轻微 |
| 羊毛（或蚕丝织物） |
接近火焰卷缩，有味，灰烬为黑色、膨胀易碎的颗粒 |
||
| 尼龙布 |
接近火焰卷缩，有特殊气味，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状 |
几乎不变 |
几乎不变 |
⑵通过本次探究，你认为合成纤维（如尼龙）与天然纤维相比较，其突出性能是；
⑶对于纯棉布、羊毛（或蚕丝）和尼龙布衣物，你认为可以在较高温度下熨烫的是；
⑷加酶洗衣粉中的碱性蛋白酶制剂可以使奶渍、血渍等多种蛋白质污垢降解成易溶于水的小分子肽。在洗涤纯棉布、羊毛（或蚕丝）和尼龙布衣物时，你认为不能使用加酶洗衣粉的是。
将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。
答：①；
②。
有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为。
向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程表现出浓硫酸的特性是。