氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是( )
| A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 |
| B．燃料电池车中能量转化率为100% |
| C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能 |
| D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )
| A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 |
| B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大 |
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， ＝ |
| D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是( )
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42－
D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
| A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 |
| B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 |
| C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-) |
| D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
，下列说法错误的是( )
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 初始浓度/mol·L－1 |
0.5 |
0.6 |
0 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数