在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是__________，用O2表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）
| 可逆反应 |
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应 为放热反应) |
|||
| 改变的条件 |
v(N2) |
v(NH3) |
化学反应速率 |
对化学平衡的影响 |
| 减小N2的浓度 |
减小 |
逆向移动 |
||
| 增加NH3的浓度 |
增大 |
增大 |
||
| 增加体系的压强 |
增大 |
增大 |
||
| 升高体系温度 |
增大 |
增大 |
||
| 使用催化剂 |
增大 |
没影响 |
按要求书写下列方程式。
① NaHCO3溶液的电离方程式：。
② H2S溶液的电离方程式：。
③ NH4NO3溶液的水解离子方程式：。
④ Na2CO3溶液的水解离子方程式：。
物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液，
（1）三种溶液中氢离子浓度最大的是。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是。
已知某反应2A
B + C在某一温度时，达到平衡。
（1）若升高温度时，平衡向正反应方向移动，则正反应是热反应；
（2）若减少压强时，平衡向正反应方向移动，则A呈态；
（3）若该反应达到平衡时，加入一定量的B物质，平衡将会向逆反应方向移动，则B的转化率，C的转化率。
雷雨中常含有微量的硝酸，对农作物生长有利，试用化学方程式解释硝酸的形成过程：
①；②
；③。