下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )
| A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0．1mol/L 和0．4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为（）
| A．2．4 g | B．3．2 g | C．6．4 g | D．9．6 g |
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（）
| A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 |
| B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
| C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2） |
| D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3） |
下列离子方程式正确的是（）
| A．高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O |
| B．标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
C．浓盐酸和KClO3反应： |
| D．硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH- |
实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O
③电负性：Cl＞P＞S④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |