物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)： 、 、 。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。
有一包白色固体，可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2+、
、Cl-、
，现做如下实验：
①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。
②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。
③取少量滤液，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有气体放出。
请完成下列问题：
（1）白色固体中一定含有的离子是____________，一定没有的离子是_________________。
（2）白色固体中可能含有的离子是___________________，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是_____________________________________________________________________。
教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来。
（1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a.有氧气生成；b._____________。
（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是_____________________________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________________________________________。
氯胺（NH2Cl）在酸性条件下是一种强氧化性的杀菌剂，常用于城市自来水消毒．写出NH2Cl与H2O反应的化学方程式．
已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后，都有白雾生成．为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的．可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如图所示的装置．操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟，最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：
（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________________；
（2）该实验的关键是，使用的Cl2和红磷必须干燥．（请用必要的文字和化学方程式说明）______________________________________；
（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是____________________________________．
已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：
试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出D
A、DB的化学反应方程式．
A________、B________、C________、D________
DA：______________________________；
DB：______________________________．