工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
5.4 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
8.0 |
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
（4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为__________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______________________________________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4。写出这一过程的化学方程式__________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去（用离子方程式表示）____________。
在KI 淀粉溶液中，滴加少量Na2ClO溶液，并加入少量稀H2SO4，溶液立即变蓝，这是因为____________，离子方程式是________________。
在上述蓝色的溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________，离子方程式是________________________________________。
从以上实验可知，ClO-、I2、
的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与Cl2相似，它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。见下表：
| 项目 |
氯气 |
氰 |
硫氰 |
① |
| “单质” |
Cl2 |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
| 酸 |
HCl |
HCN |
② |
HOCN |
| 盐 |
KCl |
KCN |
KSCN |
③ |
(1)在表中①②③处应分别填写、、。
（2）完成下列化学方程式：
①HSCN+MnO2
②（CN）2+H2O——
③（OCN）2+KOH——
A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，如果如下图所示，图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是A，B，C，D，E。
如图4-9，硬质玻璃管内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球;a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：
图4-9
（1）在a处有产生。
（2）在b处有色产生。
（3）c处变成色。
（4）稍冷却后，b、c之间的管壁上有色的。