工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
5.4 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
8.0 |
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
（4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。
（1）试推断：甲为__________、乙为__________、丙为__________、A为__________、B为____________、C为____________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：____________________________________。
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3_______________________mol，转移电子_________________________mol。
某固体可能由KNO３、Ｃｕ（ＮＯ３）2、ＡｇＮＯ３中的一种或几种组成。已知其热分解反应方程式为：
２ＫＮＯ３
２ＫＮＯ２＋Ｏ２↑
２Ｃｕ（ＮＯ３）２２ＣｕＯ＋４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑
２ＡｇＮＯ３２Ａｇ＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑
现将该固体物质加热分解，得到n L气体，将这些气体通过足量的水后还剩余
L气体（气体体积在相同状态下测定，且不考虑NO2聚合成N2O4的情况）。
(1)若该固体中只含一种物质，则该物质是__________（填化学式，下同）；
(2)若该固体中含两种物质，则该两种物质是______、______，其物质的量之比为______；
(3)若该固体中含全部三种物质，则三种物质的物质的量之比为________。
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为_______________，实验现象为_______________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是_______________，所得气体的平均相对分子质量为______________。
光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
（1）请指出A可由聚乙烯醇(PVA)与(写结构简式),发生反应的化学方程式为: 。
（2）A经光照固化转变为B，发生了反应(填反应类型)。
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的具有的化学性质有(并举例说明):(芳香性不要求写出)。