5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
| 阳离子 |
Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A ；C 。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，
原因是 (用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’
25℃，浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液，其pH情况如下：
| AX |
BX |
AY |
BY |
| pH=7，c（X-）=1mol/L |
pH=4 |
pH=6 |
（1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX__________HY；若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_______mol/L；
在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_________（用一项表示）=_________（用两项表示）；
（4）A2Z的水解方程式是_________；_________。
恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B
3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H= -akJ·mol-1(a＞0)。
（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____＞_____＞_____。
（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_________；平衡后A的体积分数小于a%的是_________；平衡后A的体积分数大于a%的是_________；
A．4molA+2molA+2molA B．2molA+1molB+1molD C．2molA+1molB
（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A_______B；B______C；C_______a。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。
常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。
在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。
（1）若a+b=14，则Va/Vb=__________；
（2）若a+b=13，则Va/Vb=__________；
（3）若a+b＞14，则Va/Vb=__________，且Va________ Vb（填“＞”“＜”“=”）。