海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:
(写一点即可)。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是 。
②A口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含Br03-,则吸收塔中反应的离子方程式为: 。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液?
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余类推。
(1)实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应,则被氧化的HCl的物质的量为 。
(2)将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。
(1)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2, 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
①根据以上方程式比较Fe2+、Br-、I-还原性的强弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________
(2)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L
(1) 现有三份固体,分别是:
① 纯净的Na2CO3 a mol
② Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol
③ 纯净的NaHCO3 a mol
按要求回答下列问题:
a.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号,下同)
b.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量的大小关系为____________
(2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量,再回答上述a、b两个问题。
a.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为________________
b.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量的大小关系为____________
(3)若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为b g,则Na2CO3的质量分数为__________。
I. 书写下列反应的化学方程式
(1) 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ;
(2) 工业上粗硅的制取:
II. 与量有关的离子方程式书写
(1) Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性:
离子方程式 ;
(2) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式 ;
(3) Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式 ;
(学法题)书写此类离子方程式的关键是: 。
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)氨气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液,则负极反应式为______________________________。
(2)向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀,因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀,但在实验验证中发现了异常情况,将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀,放置一段时间出现了白色沉淀,则产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。
(3)有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写):___________________。