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海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:
                                                     (写一点即可)。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:

①海水不能直接通人到阴极室中,理由是                   
②A口排出的是         (填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含Br03-,则吸收塔中反应的离子方程式为:                  
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液?
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体.将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如图所示。

已知石墨电极上的反应为
C6H12O6+ 6H2O - 24e="====" 6CO2+ 24H
(1)电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时,质子移向电池的___极(填正或负),铂碳上所发生的电极反应式为:___________________
(2)葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1,写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式:_____________________________________________________________________
(3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标.其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6 kJ,就没有发电的必要。则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是__________________(填序号)

序号
A
B
C
D
E
污水类型
生活污水
印染
电镀
造纸
硫酸工业废水
COD值/mg·L-1
520
870
20
960
120

某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的
变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率(大、小、相等)。

(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1)   △H=-385 kJ·mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反应热为△H=
(2)已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为______________
(3)将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池
正极反应式为________________________________。
(4)右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为

②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,
其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,
内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。

(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为:。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是:______________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明?
(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是
(4)装置D的作用是

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组:沉淀分析法:
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组:气体分析法:
把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是____________,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法:
试剂:_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器:_______________________________________________(至少2件)。

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