下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 |
X产生氢气的体积比Y多 |
金属性：X>Y |
| B |
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HA酸性比HB强 |
| C |
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 |
有白色沉淀生成，苯层呈紫色 |
白色沉淀可能为CuI |
| D |
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 |
产生无色气体 |
Na2O2没有变质 |
下列表达式错误的是：
A．甲烷的电子式： |
B．氮原子的L层电子的电子排布图 |
| C．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P4 |
D．碳-12原子 |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO
向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应
| A．①②③ | B．②④ | C．②③④ | D．③④⑤ |
将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g)
2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
| A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s） |
| B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） |
| C．2s时物质B的浓度为0.3mol/L |
| D．2s时物质A的转化率为30％ |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性： W＞R |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列表述正确的是
A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
B．2CH3CH2OD＋O2 2CH3CHO＋2DHO |
| C．乙醇的结构简式C2H6O |
D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5 CH3COOC2H5+H218O |