用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
| A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 |
| B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 |
| C．第12 min时改变的反应条件为升高温度 |
| D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 |
下列操作不能达到目的的是
| A．将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液 |
| B．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体 |
| C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
| D．用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖 |
从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS ；
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是
| A．反应①中Sb元素被氧化 |
| B．反应②中Sb元素被还原 |
| C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2 |
| D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
下列有关离子方程式书写正确的
| A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O |
| B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ |
| C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O＝2Cu＋4H＋＋O2↑ |
| D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ |
下列实验装置用途正确的是
| A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离 |
| B．装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体 |
| C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质 |
| D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸 |