某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）D元素位于第周期第族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：。
（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：（用化学式表示）。
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量。
下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 第2周期 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 第3周期 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
||
| 第4周期 |
② |
④ |
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO2反应的化学方程式为；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X，Y，Z（填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X，Y，Z。
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；
（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，________________；
（3）写出D的一种同分异构体的结构简式_____________；
（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；
（5）E的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为：______________（由小到大）。
（6）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：
______________________________________________________________；