（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：甲醇脱水反应①2CH₃OH(g) ＝ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)D△H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应②2CH₃OH(g) ＝ C₂H₄ (g)＋2H₂O(g)D△H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应③CH₃CH₂OH(g) ＝ CH₃OCH₃(g))D △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ (g)＋H₂O(g)C₂H₅OH(g) △H＝              ；
（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C₂H₄的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：

(a)                                ；
(b)                                ；
（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有        。
A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂
（4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝            。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响