（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)D△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)
C2H5OH(g) △H＝ ；
（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：
(a) ；
(b) ；
（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有 。
A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂
（4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）D元素名称 ，B的原子结构示意图 。
（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： （写化学式）。
（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为 ，该化合物分子内存在 键，E的钠盐属于 化合物。
（4）下列说法错误的是 （填序号）。
a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高
计算题
某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃的相对分子质量 ，
（2）确定该烃的分子式 ，
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的 pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1， c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
如图是实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_____________ 。
然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。
（2）书写制乙酸乙酯的化学方程式 。
（3）装置中通蒸气的导管要在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸，造成倒吸的原因是__________________________。
（4）浓硫酸的作用：①________；②________。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________ 。
A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。
（1）A的分子式为________，官能团 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
反应①：___________________________；
反应②：___________________________；
反应④：___________________________。
（3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点。
相同点：___________________________________；
不同点：___________________________________。