Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
| 烧杯号 |
V氨水 (mL) |
V水(mL) |
c (NH3·H2O)（mol·L-1） |
c(OH-) |
Kb |
α |
| 1 |
50.00 |
0.00 |
1.34×10-3 |
|||
| 2 |
25.00 |
25.00 |
9.48×10-4 |
|||
| 3 |
5.00 |
45.00 |
4.24×10-4 |
请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb
▲，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系▲。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为▲（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序▲。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=▲。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为▲。
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
| a |
|||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||
| g |
h |
（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是，非金属性最强的是。（填元素符号）
（2）e元素名称为，位于第周期族。
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为__。
（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表。（填化学式）
（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是，序列“2”的氢化物的结构式为。
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑＋O2↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 
2NH3，
后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为mol/(L·min)。
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为mol/(L·min)。
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为mol/(L·min)。
（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题：①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：L；(2分)
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，原因