火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是( )
| A．CO的燃烧热为283 kJ/mol |
| B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 |
| C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol |
| D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol |
下列叙述正确的是( )
| A．乙酸与丙二酸互为同系物 |
| B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
C． 和 是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
已知1至18号元素离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )
| A．元素第一电离能：X>W | B．离子的还原性：Y2->Z- |
| C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ | D．原子半径：X<W |
人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( )
| A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” |
| B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” |
| C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” |
| D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” |
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（ ）。
| A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
| B．分子中四个氮原子共平面 |
| C．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 |
| D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |