现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、
、
、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－ B．
C．CH3COO－ D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）E属于（“离子”或“共价”）化合物。
有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)________。
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：(1) A的化学式为，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为，C的名称为。
(2)A与水反应的化学方程式为。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为。
根据题意回答下列问题
①Fe2＋的电子排布式为②基态铜原子简化电子排布式为
③Se价电子排布图为④第二周期第一电离能由小到大的次序为
⑤铬原子的原子结构示意图为
(1)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。
(2)．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素，同系物，同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和CH3CH2CH2CH2CH3⑧ C(CH3) 4 和