如下图所示的操作和实验现象，能证明苯酚的两个性质。则
性质Ⅰ是 ，操作1是 、操作2是 。
性质Ⅱ是 ，操作1是 、操作2是 。
写出所发生的化学方程式： ； 。
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O浓度变化如图，则
（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
（2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
C4 |
①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度
用离子方程式解释下列过程：
（1）纯碱溶液显碱性：____________________。
（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。
（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。
常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）： 。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：
c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。
③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅰ．选修3——物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。
（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。