常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol•L－1 |
| C．0．1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) |
| D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) |
浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是
| A．①②③④ | B．④③①② | C．③④①② | D．②①④③ |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
| A．HX、HZ、HY | B．HZ、HY、HX | C．HX、HY、HZ | D．HY、HZ、HX |
将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
| A．[NH4+]=[Cl-] | B．[NH4+]>[Cl-] |
| C．[NH4+]<[Cl-] | D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定 |
已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O
H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）
| A．加水 | B．加热 | C．加消石灰 | D．加硝酸银 |
某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
| A．增大 | B．减少 | C．不变 | D．无法判断 |