下列过程的离子方程式正确的是
| A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O |
| B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) |
| C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ |
| D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+ |
下列条件的离子反应方程式不正确的是
| A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O |
| B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O |
| D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的
| A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ |
| B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 |
| C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ |
| D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②④⑥ | D．②③⑤ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
| A．①③⑤ | B．②④ | C．②⑤⑥ | D．④⑤ |
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
| A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液 |
| B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 |
| C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 |
| D．向澄清石灰水中通入过量SO2 |