工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简述过滤后洗涤固体的操作 。
（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为 。
（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有 。
（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式： ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有 ，可能有 。
标准状况下9.6 g的某气体，体积与0.6 g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是________。
在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质的量之比为_________，空气的密度约为_________，空气的平均相对分子质量为_________。
在过氧化钠与水的反应中，若有0.1 mol的过氧化钠参加反应，则有：
（1）转移的电子总数为。
（2）参加反应的氧化剂的物质的量为mol。
（3）有个氧气分子生成。
（4）参加反应的还原剂的物质的量为mol。
将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl2
2PCl3、PCl3+Cl2PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为。
（1）标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的
。假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_________________________。
（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·mL-1，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。