(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
（1）氢碳比[γ =
]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =
]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式 。
（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
| 序号 |
干燥方法 |
CO转化率/% |
| ① |
不处理 |
40.2 |
| ② |
无水乙醇洗 |
56.3 |
| ③ |
以四氢呋喃洗 |
62.4 |
| ④ |
无水乙醇洗并真空干燥 |
70.1 |
| ⑤ |
|
77.2 |
从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法。
（3）反应温度：下图是= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。
在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H 0(填“＞”或“＜”)；0～t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是 ；能判断该反应基本结束的时刻为 ；若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为 。
（4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。
(9分)（1）请简要叙述A. B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。
AB
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
（16）(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B没有进行操作步骤④和⑤________；
C在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D． 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______
(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________
（9）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
（1）操作①能否用硝酸钡溶液？_____ (能或否）说明理由__________________。
（2）进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________ ________________。
（3）操作②的目的是_______________，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由 是______________。
（10分) 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
AB CD
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_____________ ；
⑵．从碘水中提取碘 _____________
⑶．用自来水制取蒸馏水_____________
⑷．分离植物油和水_____________
⑸．除去粗盐中的泥沙_____________