已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则BaSO4的Ksp约为
| A．2．33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质
C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）
| 选项 |
陈述Ⅰ（原因） |
陈述Ⅱ（结果） |
| A |
O3能吸收紫外线 |
大气层中的O3被称为地球保护伞 |
| B |
钠原子核外电子数比铝少 |
钠的金属性比铝强 |
| C |
氯的非金属性比碘强 |
酸性：氢碘酸强于盐酸 |
| D |
N2＋3H2 2NH3是放热反应 |
工业合成氨的反应在高温下进行 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）
①两种不同的原子； ②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子； ④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子； ⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子； ⑧两种不同阴离子；
⑨一种阴离子和一种阳离子
| A．①③⑤⑥⑦⑧ | B．①③⑤⑦⑧ | C．①③④⑤⑦ | D．全部都是 |
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
| A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S |
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越 强 |
| C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同 |
| D．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合
溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（）
| A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－ |
| B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－ |
| D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |