硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
| 物质 |
Si |
SiCl4 |
SiHCl3 |
SiH2Cl2 |
SiH3Cl |
HCl |
SiH4 |
| 沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
-30.4 |
-84.9 |
-111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。
出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型。
（1）乙烯使溴水退色； 。
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；。
（3）由乙炔制聚氯乙烯；。
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：；___________。
（5）3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：；_____________。
（6）用甲苯制2,4,6-三溴甲苯：；__________。
(9分)A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B的分子量之差为。
（2）1个A分子中应该有个氧原子。
（3）A的分子式是。
（4）A可能的三种结构简式是、、。
有机物A的结构简式如图
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D(下图)三种物质。
（1）A～D中互为同分异构体的是 。
（2）由A®B的化学方程式是 ；
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是： ；
（4）写出A®D的化学方程式 ；
有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是；.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式),并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式:,。
用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：
（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是__________。
（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe
；
≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。
①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。
若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。
（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。