实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
| A．称取3g左右的干海带——托盘天平 |
| B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 |
| C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 |
| D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 |
一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1
测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
| A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1 |
| B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20% |
| C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行 |
| D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 |
25℃时，0.1 mol·L-1氨水中c(H+)/c(OH－)＝1×10-8，下列叙述正确的是
| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝1×10-11 mol·L-1 |
| B．pH="7" 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl－) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+ ) ＝ c(OH－) |
| C．浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中： c(NH4+)＞ c(Cl－) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ ) |
| D．0.1 mol·L-1 的氨水与0.05 mol·L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： |
2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) ＝ c(SO42－)
下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
| A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 |
| B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 |
| C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 |
| D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 |
某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是
| A．该X的分子式为C23H25N2O3 |
| B．每个X分子中含有2个手性碳原子 |
| C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应 |
| D．X能发生水解、氧化和消去反应 |
下列有关说法正确的是
| A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 |
| B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大 |
| C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2 |
| D．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，可知100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.1 mol·L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ |