工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| SO2 |
O2 |
SO2 |
O2 |
|||
| 1 |
T1 |
4 |
2 |
x |
0.8 |
6 |
| 2 |
T2 |
4 |
2 |
0.4 |
y |
t |
（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ；
T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为 。
该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)
A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4
双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：。
（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为。
（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式。
在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2O
H2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=
3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。
（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率，H2O的转化率（填“上升”、“下降”或“不变”）
（2）当a=5，c=
时，b=
（3）当a=b时，
=
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是
(5分) 25℃时，若体积为
、
=" a" 的某一元强酸与体积为
、=" b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知<和 a = 0.5b。则：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是
。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。
（3）a 的取值范围__________________________________________________。
从某铝镁合
金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是。
后来的反应速率相当快的原因是。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：
电
极反应式：
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）
工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.
（1）电解时，应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会
（2）阳极反应式为（3）总电解反应式为