氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。
（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)
（1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1n2
（2）pH相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1
n2
（3）c(A—)与c(B—)相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1n2
已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________
（2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合
后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。
① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )
③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）
⑤ c ( M + ) + c ( H + ) =" c" ( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c ( MOH ) =" c" (H +)－c（OH一）
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
请完成下列问题；
（1）试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态
的依据是（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)正υ(N2)逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率(填“变大”、“变小”、“不变”)
有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦CaCO3固体⑧SO3填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）属于强电解质的是。
已知：①
（弱碱性，易被氧化）
②
工业上以苯和C8H6O2Br2（显酸性）为原料合成一种产生电能的新型KEVLAR合成纤维，生产流程为：
根据生产流程，回答下列问题：
（1）写出B的结构简式，
的结构简式．
（2）写出反应①的化学方程式．
（3）反应②④⑥⑧⑩中属于取代反应的是，设计反应③④⑤的目的是．
（4）E与乙二醇发生聚合反应的化学方程式．