氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。
（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性＞（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是。
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（）
| A．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
| B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 |
| C．X、Y、Z、W皆非气体 |
| D．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 |
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是，样品中铝的质量分数是（用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =L；该反应的化学方程式是。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。
已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答下列问题：
（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为， A和E反应生成D的化学方程式为。
（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为， A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。
“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式：
、
（2）当1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。