化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g）  N2O4（g）△H＜0 |
B．3O2（g） 2O3（g）△H＞0 |
| C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0 |
| D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0 |
如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c 点 | D．d点 |
将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是
| A．增大X或Y的浓度 | B．增大压强 |
| C．增大Z的浓度 | D．升高温度 |
已知下列四个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)△H1； 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H3；2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
则△H四者的关系中正确的是
| A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 | B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1 |
| C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 | D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1 |