某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol |
| C．△H1＜△H2 |
| D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 |
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（）
| A．通入CH4的电极为负极 | B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 | D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（）
①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－ HB－＝H+＋B2+
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
下列说法中，不正确的是（）
| A．焓变为正值的反应都是吸热反应 |
| B．放热的熵增加反应一定能自发进行 |
| C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的 |
| D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）
| A．增大反应物浓度 | B．加压 |
| C．加催化剂 | D．升温 |