已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
| A.Q1=2Q2=92.4 | B.92.4 >Ql>2Q2 | C.92.4=Q1>2Q2 | D.92.4 >Q1=2Q2 |
广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是
| A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 | B. NaClO的水解产物之一是HClO |
| C.PCl3的水解产物是PH3和HClO | D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 |
已知下列热化学方程式
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
(2)
=2H2O(g)△H2=-483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH3。则ΔH3等于
| A.+131.3kJ·mol—1 | B.-131.3kJ·mol—1 |
| C.+373.1kJ·mol—1 | D.-373.1kJ·mol—1 |
在N2 +3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1。此时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol·L-1·s-1,则此段时间值是
| A.1 s | B.2 s | C.0.44 s | D.1.33 s |
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
| A.①中水电离程度最小,③中水电离程度最大 |
| B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③ |
| C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥① |
| D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0 |
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H>0 |
D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0 |