将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A．反应速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．该反应方程式中，x=1
C．4min时，A的物质的量为0．75mol
D．4min时，A的转化率为50％
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
| A．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA |
| B．11.2LNH3中所含的质子数为5NA |
| C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA |
| D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加过量盐酸; ④加过量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②④⑤①③ | D．⑤②④①③ |
分科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：
（1）甲属于烃的衍生物中的(填字母)。
| A．醇类 | B．酮类 | C．环酮 | D．环酯 |
（2）有机物甲的分子式为。
（3）一定条件下，1 mol 甲发生加成反应所需要的H2的物质的量最多为mol。
（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？(填“可能”或“不可能”)。
下列说法正确的是( )
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O |
| B．将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
| C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+) |
| D．将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为( )
| A．1.5, 6.5 | B．2, 8 | C．5, 21 | D．3, 13 |