（1）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂
① ② ③ ④ ⑤
（2）分子式为C4H10O的有机化合物，能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为_____________ 、_____________ 。当C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。该有机物的系统命名为：
（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：
（1）化学式X；
（2）A的电子式为；空间构型；
C的结构式为；H所包含的化学键类型。
（3）工业上制取A的化学反应方程式；A→D的化学反应方程式；
C+H→E的化学反应方程式；G→D的离子反应方程式。
有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有__________，（2）原固体肯定不存在_____________________。
（3）_____不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___。
（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为；氧化产物是；若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为mol。
（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是（可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2② H2S③ NH3④ CO2
（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；
（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 性和性，其反应的化学方程式是： 。
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有"氨碱法"和"联合制碱法"两种工艺。请按要求回答问题：
（1）"氨碱法"产生大量
废弃物，请写出该工艺中产生
的化学方程式：；
（2）写出"联合制碱法"有关反应的化学方程式：
（3）
是制碱工业的重要原料，"联合制碱法"与"氨碱法"中
的来源有何不同？
；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据"联合制碱法"总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=