某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
（3）B中的现象是 ；C的作用是 。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式
反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 ；
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写含m、b的表达式）。
（6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1（小数点后保留一位）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)为__________ mol·L－1。
II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：
① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；
② 计算并称量所需的NaClO固体；
③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；
④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；
⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；
⑥ 振荡摇匀；
⑦ 颠倒摇匀。
（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是 。
（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g；
（3）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是 ；
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。
| A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 |
| B．进行步骤③操作时，俯视刻度线 |
| C．缺少步骤⑤ |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 |
E．缺少步骤⑥
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH固体的目的是_________________________。
（2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。
（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。
a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇
（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。
a．亚硫酸钠b．KOHc．醋酸d．Fe（NO3）2
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：
（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
（2）实验开始后，应先点燃____________处酒精灯（填装置字母）。
（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。
（4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。
（5）原样品中Na2SO3的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_____________________________。
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（4）滴定终点的现象是____________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样W g，消耗c mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为__________。
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误 。
（5）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。