红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：
⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 。
⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。
二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为。
②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有。
（4）加Fe的作用是。
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO2
TiCl4
Ti
反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进
行，请解释原因：。
[化学—选修3：物质结构与性质]
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：
| ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E； |
| ②A与D形成的化合物常温下为液态； |
| ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn |
| ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1； |
| ⑤第一电子能：F＜E； |
| ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子； |
⑦H能形成红色（或砖红色）的 和黑色的HD两种化合物。 |
（1）G元素基态原子的价电子排布图为。
（2）
中B原子采取的杂化轨道类型为。
（3）根据等电子体原理，推测
分子的空间构型为。
（4）下列有关E、F的叙述正确的是（）
a.离子半径E＞F b.电负性E＜F
c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）
极易溶于
,原因是。
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为。
若已知E原子半径为r pm，
表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为g/cm3。（用只含r和代数式表示）
[化学—选修2：化学与技术]
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：
请回答下列问题
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1g
完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______ ______。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是。
（3）精制炉气（含有
体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中平衡 转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、
左右（对应图中A点）：而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、。
（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙烧711t明矾（M=474g/mol），若的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸t。（结果保留小数点后一位）
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是
| A．向装置中通入氮气且保持体积不变 |
| B．向装置中通入氧气且保持体积不变 |
| C．添加更多的催化剂 |
| D．降低温度，及时转移SO3 |
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3molH2、2molN2 |
6molH2、4molN2 |
2mol NH3 |
| 达到平衡的时间/min |
6 |
8 |
|
| 平衡时 N2的体积密度 |
C1 |
1.5 |
|
| 混合气体密度/g·L-1 |
 |
 |
|
| 平衡常数/ L2·mol-2 |
K甲 |
K乙 |
K丙 |
（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是（填写序号字母）
a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.
d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为
=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K（用含C1的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填序号）：
a.
b.氮气的转化率：
c. 
d.
（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到
的电解池，利用能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入极，该电极反应式为。
废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。
（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
(已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：
①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：
、乙醇）
操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净； 操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式