2SO2+O2
2SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
| A．使用催化剂不影响反应速率 |
| B．降低体系温度能加快反应速率 |
| C．增加O2的浓度能加快反应速率 |
| D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 |
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是
| A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ |
| B．电池工作时，H＋向负极移动 |
| C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 |
| D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列说法中正确的是
| A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe |
B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+ Ni(OH)2 |
| C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O |
| D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低 |
某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推断中正确的是
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni(OH)2为阳极
④该蓄电池的电极必须是浸在某
种碱性电解质溶液中
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4 OH－
2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是
| A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
| B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O |
| D．放电时，CO32—移向正极 |
下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
| C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 |