已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
| A．吸收183kJ | B．吸收366kJ | C．放出183kJ | D．放出366kJ |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl
—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（）
| A．电池工作时，正极反应式为： O2 +2H2O+4e—==4OH |
| B．电解—段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．当电池中消耗0.02g H2时，b极周围会产生0.224L H2 |
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（NH+4）
若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4（g）
2NO2（g）在下列过程中发生的变化描述正确的是（）
| A．a’<b’、a>b |
B．在平衡 I向平衡II过渡的过程中，v（逆）>v（正） |
| C．a’>a、b’<b |
| D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 |
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确（）
A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体
化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（）
| A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 |
| B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 |
| C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康 |
| D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 |