Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 |
触摸试管情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
很烫 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5min |
| 块状 |
微热 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30min |
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为 ；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由图求得A的平衡时的转化率为 。
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2
2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+ Fe
FeSO4+ Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是(写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32--、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_________
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：__________
（4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
（14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。
（2）写出K的电子式。
（3）写出H和D反应的化学方程式。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。
（5）写出A与G反应的化学方程式。
（6）K与E反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为 ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________
（11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：、。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑（Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是，并说明理由：。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）