向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）
| A．0.5mol·L-1 | B．l mol·L-1 | C．2mol·L-1 | D．0.1mol·L-1 |
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
| A．1s22s22p63s23p64s2 | B．1s22s22p63s23p3 |
| C．1s22s22p63s23p2 | D．1s22s22p4 |
下列表达式错误的是( )
A．甲烷的电子式： |
B．氮原子的L层电子排布图： |
| C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 |
| D．碳12原子： 612C |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c(NH )由大到小的顺序是②>①>④>③ |
| B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为： c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0．1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(CO  )＋2c(OH－)＝c(HCO )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) |
D．0.1 mol/L的氨水溶液与0．05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO ) |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是( ) 
| A．该电池工作过程中O2－向阴极移动 |
| B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ |
| C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极 |
| D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g)。有关数据如下：
| PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
|
| 初始浓度/(mol/L) |
2．0 |
1．0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol/L) |
c1 |
c2 |
0．4 |
下列判断不正确的是( )
A．10 min内，v(Cl2)＝0．04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1．2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2．0 mol PCl3和1．0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时， c(PCl5)<0．2 mol/L