下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
| A．最高正化合价为＋6价 | B．气态氢化物比H2S稳定 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D．单质在常温下可与氢气化合 |
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，
M中阳离子的鉴定方法 。
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的条件下发生如下反应：H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g) ＋ Q(Q＞0)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
⑴根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
⑵反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
⑶反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2,则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d-f的编号回答）。
⑷反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈____色，因为___________________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_________，溶液颜色将_________。
如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是___________________________________
____________________________________。
⑵产生上述现象的原因是_________________________
___________________________________。
⑶写出有关反应的离子方程式________________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3 
[Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是；
⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。
在一定温度和压强下，将N2和H2按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。